ЕГЭ. Химия. Высший балл. Самостоятельная подготовка к ЕГЭ. Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н.

Учебное пособие содержит материал для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии. Пособие для подготовки к ЕГЭ включает систематизированный теоретический материал по четырем разделам химии, а также задания для самостоятельной работы (с ответами). Представлены все типы заданий и подходы к их оцениванию.
Работа с пособием позволит также успешно подготовиться к единому государственному экзамену (ЕГЭ) по химии, который проводится с использованием контрольных измерительных материалов (КИМ) — стандартизированных заданий, содержание которых в полной мере соответствует действующей нормативной базе школьного химического образования — Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования.
Комментарии к решению заданий помогут ещё раз повторить основные понятия, необходимые для подготовки к экзамену. В пособии приведены тренировочные варианты ЕГЭ.

ЕГЭ. Химия. Высший балл. Самостоятельная подготовка к ЕГЭ. Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н.

ЕГЭ. Химия. Самостоятельная подготовка к ЕГЭ.

Установите соответствие между формулами взаимодействующих веществ и признаком химической реакции, протекающей между ними.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выделение бесцветного газа
2) растворение осадка
3) образование белого осадка
4) образование окрашенного осадка
5) видимые признаки реакции отсутствуют
Ответ:
37. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Образовавшуюся соль растворили в воде и раствор подвергли электролизу. На аноде выделился желто-зеленый газ, который пропустили через раствор иодида натрия. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
40. Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка. На основании этих данных:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.
ВАРИАНТ 5
10. Для перевода пищевой соды в карбонат натрия необходимо
1) прокалить соду
2) добавить гидросульфат калия
3) добавить гидроксид натрия
3) добавить соляную кислоту
4) растворить соду в воде Ответ:
13. Пентин-1, в отличие от пентана, реагирует с
1) бромом
2) бромной водой
3) аммиачным раствором оксида серебра
4) кислородом
5) пропаном Ответ:
14. Глицерин реагирует с
1) оксидом железа(Ш)
2) гидроксидом меди(П)
3) перманганатом калия
4) пропаном
5) оксидом углерода(1У) Ответ:
15. Фенол реагирует с
1) бутаном
2) пропилацетатом
3) бромом
4) водородом
5) гидрокарбонатом натрия Ответ:
16. Этаналь можно получить при действии на этан
1) оксида меди(Н)
2) серной кислоты
3) перманганата калия
4) бромной воды
5) этиленгликоля Ответ:
17. Метиламин — более сильное основание, чем
1) диметиламин
2) анилин
3) триметиламин
4) аммиак
5) гидроксид натрия
22. Растворы глюкозы и фруктозы можно различить с помощью
1) водного раствора КОН
2) аммиачного раствора оксида серебра
3) раствора серной кислоты
4) гидроксида алюминия
5) гидроксида меди(Н)
23. Колонна синтеза используется в процессе получения
1) аммиака
2) сернистого газа
3) газойля из нефти
4) железа из руды
5) метанола
37. Алюминий прореагировал с бромом. Продукт растворили в воде и обработали раствором пищевой соды. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Полученную соль обработали перманганатом калия в сернокислой среде. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
39. Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60% может прореагировать с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,11 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.
40. В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Указанный спирт не взаимодействует со свежеполученным осадком гидроксида меди(П). На основании этих данных:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы спирта;
2) запишите молекулярную формулу спирта;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с металлическим натрием.
ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЯМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
Основы химии
Ответы на задания с кратким ответом
72. Металлическую медь растворили в разбавленной азотной кислоте. Образовавшуюся соль обработали раствором соды, при этом наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок растворили в избытке иодоводородной кислоты. Образовавшееся простое вещество растворили в горячем растворе щелочи. Напишите уравнения четырех описанных химических реакций.
Ответ:
75. Цинк растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся при этом газ окислили кислородом, а продукт реакции пропустили через раствор перманганата калия в сернокислой среде. Образовавшийся раствор обработали сульфидом аммония, при этом выпал осадок телесного цвета. Напишите уравнения четырех описанных химических реакций.
76. Алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода и наблюдали образование осадка. Выпавший осадок растворили в бромоводородной кислоте, а полученный раствор обработали содой. Наблюдали образование осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырех описанных химических реакций.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (первом, втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
34. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
Ответ:

[свернуть]

Похожие страницы

Предложения интернет-магазинов