Я сдам ОГЭ! Химия. Практикум и диагностика. Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н.

ОГЭ. Пособие активизирует работу обучающихся по следующим направлениям: пополнение, актуализация и систематизация знаний по всем элементам содержания, проверяемых на ОГЭ; упражнение в практическом применении знаний при выполнении типовых экзаменационных заданий. Пособие будет полезно педагогам, занимающимся групповой и индивидуальной подготовкой обучающихся к ОГЭ, обучающимся 8 – 9 кл., преследующим разные цели: от преодоления минимального порога баллов до получения высоких баллов.

Я сдам ОГЭ! Химия. Практикум и диагностика. Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н.

ОГЭ. Химия. Практикум и диагностика.

ЗАНЯТИЕ 20
Химические свойства неметаллов VIIA группы
Контролируемые элементы содержания
Химические свойства простых веществ-неметаллов: галогенов. Химические свойства соединений галогенов.
Контролируемые умения
Характеризовать:
• химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);
• взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.
Содержание занятия
Элементы VIIA группы называют галогенами. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.
Во внешнем электронном слое атомов галогенов находятся 7 электронов.
Наименьший радиус атома среди всех галогенов имеет фтор, поэтому у него самая высокая относительная электроотрицательность среди всех химических элементов. По этой причине не существует веществ, в которых фтор имел бы положительную степень окисления, не говоря о высшей степени окисления, соответствующей номеру группы (+7). Для фтора возможны степени окисления только -1 и 0. Остальные галогены в соединении с более электроотрицательным кислородом могут образовывать вещества, в которых степень окисления их атомов положительна.
Хлор — сильный окислитель и поэтому не реагирует с высшими кислородсодержащими кислотами (например, H2S04 и NaN03) и высшими оксидами (С02). А вот с галогеноводородными кислотами и солями реагировать может в том случае, если кислотный остаток образован анионом менее активного (чем хлор) галогена. Следовательно, реакция с КВг пойдёт. Ответ: 3.
Кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее водорода, оснбвными оксидами, основаниями и солями.
Медь — металл малоактивный, расположен правее водорода; оксид кремния — кислотный оксид, с ним соляная кислота также не реагирует. AgN03 и BaS04 — соли. Но если нитрат серебра — растворимая соль, образующая за счёт катиона серебра и хлорид-аниона осадок, то сульфат бария — соль, нерастворимая не только в воде, но и в кислотах. Ответ: 3.
2. Простые вещества—неметаллы
Водород:
— электролиз растворов солей активных металлов;
— взаимодействие щелочных и щёлочноземельных металлов с водой;
— взаимодействие металлов, стоящих в ряду напряжений металлов до водорода, с растворами кислот (кроме азотной);
— взаимодействие цинка или алюминия со щелочами;
— взаимодействие гидридов металлов с водой
Углерод:
— неполное сгорание органических веществ Азот:
— (в лаборатории) термическое разложение нитрита аммония
Кислород:
— (в лаборатории) термическое разложение перман-ганата калия;
— каталитическое разложение пероксида водорода Кремний:
— восстановление из оксида магнием Фосфор:
— восстановление из фосфата кальция нагреванием с песком и углём
Сера:
— неполное сгорание сероводорода Хлор:
— электролиз растворов или расплавов хлоридов металлов;
— окисление концентрированной соляной кислоты сильными окислителями (дихромат калия, перманганат калия, оксид марганца(1\/))
Бром:
— вытеснение из раствора бромидов хлором Иод:
— вытеснение из раствора иодидов хлором или бромом;
— окисление иодид-ионов другими окислителями
Углекислый газ (С02) — высший кислотный оксид, со слабыми окислительными свойствами, реагирует с водой и веществами, проявляющими оснбвные свойства, в данном задании — с гидроксидом натрия.
Нитрат серебра (AgN03) — соль, катион которой является малоактивным металлом, следовательно, может вступать в реакции с более активными металлами (Си) и в реакции обмена (AIBr3).
Отработка подобного подхода к решению заданий приведёт к улучшению результатов выполнения и сокращению времени, затрачиваемого на его выполнение.
117 Для подтверждения качественного состава гидроксида кальция следует использовать реактивы:
1) лакмус и хлорид бария
2) фенолфталеин и карбонат натрия
3) лакмус и гидроксид лития
4) фенолфталеин и нитрат калия
Ответ:
118 Растворы нитрата серебра и гидроксида кальция можно использовать для ~~— подтверждения качественного состава:
1) сульфата меди(М)
2) нитрата бария
3) хлорида аммония
4) соляной кислоты
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выпадение белого осадка
2) выпадение чёрного осадка
3) выпадение голубого осадка
4) выделение газа
ЗАНЯТИЕ 23
Обобщение материала по блоку «Неорганическая химия». Рубежное тестирование
Контролируемые элементы содержания
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Контролируемые умения
Характеризовать:
• химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
• взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей).
Модуль 3. Первоначальные сведения об органических веществах
Номер занятия
Тема
24 Многообразие и особенности строения органических веществ
25 Углеводороды: метан, этан, этилен, ацетилен
26 Кислородсодержащие соединения: метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота
27 Биологически важные вещества. Природные источники углеводородов
ЗАНЯТИЕ 24
Многообразие и особенности строения органических веществ
Контролируемые элементы содержания
Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
Пример 1. Выберите верные утверждения об органических веществах:
1) в состав всех органических веществ входит углерод
2) во всех органических веществах углерод четырёхвалентен
3) атомы в молекулах органических веществ соединены только ковалентными связями
4) молекулярной формуле С4Н10 соответствует одно вещество
5) большинство органических веществ — негорючие вещества
Приведём примеры выполнения заданий.
Пример 1. Для метана верны следующие утверждения:
1) молекула содержит два атома углерода и шесть атомов водорода
2) является непредельным углеводородом
3) атомы водорода соединены с атомом углерода одинарными связями
4) вступает в реакцию присоединения с водородом
5) горит с образованием углекислого газа и воды Решение.
Как видно из вышеприведённой таблицы, состав метана отражается молекулярной формулой СН4, что позволяет сделать вывод об ошибочности первого утверждения. На основании знания структурной формулы метана можно сделать вывод, что метан — предельный углеводород и все связи в молекуле одинарные: утверждение 2 неверное, а 3 верное.
Как предельный углеводород, метан не вступает в реакции присоединения (в том числе с водородом), но, как и все углеводороды, горит с образованием углекислого газа и воды. Ответ: 3, 5.
Пример 2. Для ацетилена верны следующие утверждения:
1) при комнатной температуре является газом
2) является предельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью
4) не взаимодействует с раствором брома
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода Решение.
9 Для этана верны следующие утверждения:
1) молекула содержит один атом углерода и четыре атома водорода
2) относительная молекулярная масса равна 30
3) является непредельным углеводородом
4) вступает в реакции замещения
Метанол — опаснейший яд. Попадание в организм порядка 10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, одним из последствий которого является слепота. Большее количество метанола, попавшего в организм, приводит к смертельному исходу.
Ещё одним представителем гомологического ряда спиртов является этанол, или этиловый спирт, имеющий формулу
СН3—СН2—ОН.
Этанол является продуктом брожения углеводов, которые содержатся в ягодах и фруктах. Это вещество обладает токсическим и наркотическим действием. Его попадание в организм вызывает возбуждение, а затем резкое угнетение центральной нервной системы, следствием которого может стать постепенное разрушение мозговой оболочки. Кроме того, употребление этанола приводит к нарушению важнейших функций организма и тяжёлому поражению внутренних органов.
Для уксусной кислоты верны следующие утверждения:
1) молекула содержит один атом кислорода
2) является хорошо растворимой в воде жидкостью (н. у.)
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) реагирует с карбонатом натрия
5) вступает в реакцию с медью
Решение.
Вспомним формулу уксусной кислоты: СН3—СООН. *
Уксусная кислота, она же этановая, содержит два атома кислорода, так как карбоксильная группа имеет формулу СООН. Из вышеприведённой формулы также видно, что атомы углерода в ней соединены одинарной, а не двойной связью. Про существование уксуса — раствора уксусной кислоты многие знают ещё с детского возраста.
Как и все кислоты, уксусная кислота реагирует с карбонатами, при этом выделяется углекислый газ. А вот с медью, расположенной в ряду активности металлов правее водорода, реакция не идёт. Ответ: 2, 4.
Задания для самостоятельной работы
11 Для этанола верны следующие утверждения:
1) в состав молекулы входит один атом углерода
2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3) является жидкостью (н. у.), хорошо растворимой в воде
4) вступает в реакцию с активными металлами
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

[свернуть]

Похожие страницы

Предложения интернет-магазинов